济南市2023年九年级学业水平考试化学试题本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是A. 光合作用 B. 火箭发射C. 钢铁冶炼 D. 冰块融化2. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是A. 用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平B. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中C. 向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内D. 用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱3. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是A. 处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶 B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥C. 外出露营时，提倡使用一次性木筷 D. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹4. 化学与人类健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是A. 不吃霉变或超过保质期的食物 B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素 D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒5. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是A. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火B. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的D. 增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧6. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是A. 质子数相同的一类原子属于同种元素B. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目C. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化D. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义7. 下图分别为某微观粒子的结构示意图（图1）和元素周期表部分内容（图2），结合图示信息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法中，合理的是A. 该粒子是阳离子 B. 该粒子最外层有8个电子C. 该粒子的相对原子质量为16.00 D. 该粒子在化学反应中易失去电子8. 下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是选项实验事实结论A将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着金属活动性：铜>银B某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水该物质由碳、氢、氧三种元素组成C向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色碳酸钠溶液显碱性D50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL分子之间存在间隔A. A B. B C. C D. D9. 下列说法中，合理的是A. 催化剂一定都能加快化学反应速率 B. 含有氧元素的化合物一定是氧化物C. 溶液一定是均一、稳定的混合物 D. 生成单质和化合物的反应一定是置换反应10. 已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是所加溶液甲乙丙实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀无明显现象A. 甲是溶液 B. 乙是溶液C. 丙是溶液 D. 溶液X是稀盐酸二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。11. 化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是A. 该反应前后分子的数目保持不变 B. 该反应前后各元素的化合价都发生了改变C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为3∶1412. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CaO中混有的少量加适量水溶解，过滤B除去Cu粉中混有的少量CuO加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥C除去中混有的少量CO向其中通入过量氧气，点燃D除去溶液中混有少量NaOH滴加稀盐酸至溶液A. A B. B C. C D. D13. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是A. 时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%B. 时，将10g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60gC. 将时的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数变大D. 当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯14. 向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是A. 滤液的颜色为浅绿色 B. 滤液中的溶质只有C. 滤渣质量一定大于 D. 滤渣中一定有单质Ag和单质Fe15. 化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是A. 该混合物样品的质量为5.6g B. 该混合物样品中CuO与的质量比为5：2C. 该混合物样品中氧元素的质量为1.28g D. 实验过程②中生成沉淀的总质量为7.4g三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 填空。（1）按要求从二氧化硫、氧气、氢氧化钡、氯化锌中选取合适物质，将其化学式填写在下列横线上。①可供给呼吸的气体__________。②一种非金属氧化物__________。③一种可溶于水的盐__________。④一种可溶于水的碱__________。（2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是__________（填选项序号之一）。A．维生素C B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2〕，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是__________（填选项序号之一）。A．食用油 B．食醋 C．食盐 D．料酒③我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式：______________________________。④化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为__________（填最简整数比），硝酸钾中氮元素的化合价显__________价。17. 人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。（1）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。①煤、石油和天然气等化石燃料都属于__________（选填“可再生”“不可再生”之一）能源。②结合下图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是__________（填物质名称）。③能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现的重要举措。下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是__________（填选项序号之一）。A．倡导绿色低碳出行 B．增加花草绿植面积C．大力发展燃煤发电 D．资源回收再利用（2）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。位于济南新旧动能转换起步区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。①氢能源公交车早已亮相泉城济南。氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成__________能的装置。②写出氢能源的优点（两点即可）：____________________、____________________。（3）氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。①现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：________________________________________。②理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水__________kg。（4）安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯〔〕、聚对苯二甲酸丁二醇酯〔〕等材料作内衬。①聚乙烯〔〕属于____________________（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。②在聚对苯二甲酸丁二醇酯〔〕中质量分数最大元素为__________（填元素名称）。18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选仪器连接顺序为______________________（从左到右填写仪器序号字母）。②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为____________________________。③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：_______________________________。（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）①该装置中，洗气瓶C的作用为_________________________。②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是__________（填选项序号之一）。a．用酒精灯加热 b．通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为__________（计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是____________________________________________。19. 实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。【探究与结论】（1）小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为__________（填化学式），而另一种固体表面无明显变化。（2）小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量__________（填一种物质的化学式）溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。【交流与反思】（3）小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度__________（选填“升高”“降低”之一）。（4）已知某固体混合物A中可能含有 Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：①无色气体E为__________（填化学式）；白色沉淀F为__________（填化学式）。②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：____________________________________。③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是__________（填离子符号）。④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4__________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是_______________________。20. 海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是__________（填选项序号之一）。A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过__________（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是__________（选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。（3）为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答：①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是__________（填离子符号）。②当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是__________g。（只填计算结果，精确至0.1g）③求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）___参考答案：一、 选择题：12345678910DAABBBCBCA1112131415BCDACDACACAD二、简答题【16答案】（1） ①. O2 ②. SO2 ③. ZnCl2 ④. Ba(OH)2 （2） ①. D ②. B ③. ④. 13：16 ⑤. +5【17答案】（1） ①. 不可再生 ②. 氢气##H2 ③. C （2） ①. 电 ②. 燃烧产物是水，无污染 ③. 原料来源广 （3） ①. ②. 81 （4） ①. 有机高分子 ②. 碳【18答案】（1） ①. BECF ②. ③. 二氧化碳与湿润的蓝色石蕊试纸中的水发生化学反应生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红（答案合理即可） （2） ①. 干燥CO气体（除去CO气体中的水分；吸收水分，干燥气体等，答案合理即可） ②. b ③. 66.7% ④. 4∶1 ⑤. 在装置的末端加一个燃着的酒精灯（答案合理即可）【19答案】（1）NaOH （2）（合理即可） （3）升高 （4） ①. ②. AgCl ③. ④. 、、、 ⑤. 一定不存在 ⑥. 固体混合物A中Ba(NO3)2一定存在，若(NH4)2SO4存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以(NH4)2SO4一定不存在（合理即可）【20答案】（1）C （2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 （3） ①. 、 ②. 197.1 ③. 解：设参加反应的硫酸镁的质量为x。参加反应的NaOH质量：；样品中NaCl的质量分数为。答：NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。

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